教学目标 知识目标 通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义；了解常见元素,原子团化合价；能够根据元素的化合价写出 化学 式或根据 化学 式判断元素的化合价。 能力目标 培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。 情感目标 在 学习 元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的 教育 。渗透定组成定律的基本思想。形成从现象到本质，感性到理性的认识方法。 教学建议 教材分析 化合价是初中 化学 要求达到了解水平的基础知识，前面学过的有关 化学 式和物质结构初步知识，尤其是有关离子化合物和共价化合物形成的知识是给出化合价的依据。学生掌握本节知识将对以后各章的 学习 均有十分重要的影响，尤其是对第八章酸、碱、盐的 学习 。本节课是初中 化学 知识链中的重要一环，所以应高度重视本节课教与学。 教法建议 从复习NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成过程。学生分组探究： 据Mg、Cl、H、O原子结构示意图来分析Mg与Cl，H与O之间是如何形成化合物的。提 出问题：（1）Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少？（2）Mg与Cl，H与O 各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子个数比各是多少？使学生明确：元 素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合 物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层达到稳定结构，也就不能形成稳定的化 合物。所以元素间相互形成化合物时，各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。元素原子 在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。即化合价的实质是元素的一个原子在与其它元素的原子化合时，得失电子或共用电子对数目。用表格展示元素化合价的判断： 化合物 离子化合物 共价化合物 数目 一个原子得失电子的数目 一个原子共用电子对数 正价 一个原子失去电子的数目 电子对偏离的原子 负价 一个原子得到电子的数目 电子对偏向的原子 元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目，所以，在单质分子里，元素的化合价为零。在化合物中……
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