如何分析一个化学方程式
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出版日期： 七月 10, 2006
对一般的化学方程式，可以从以下几个方面分析、认识： （1）反应物、生成物各是什么？性质如何？ （2）反应条件； （3）反应量的关系； （4）反应类型、反应本质； （5）反应得出的结论； （6）反应发生的部位（对有机反应而言）、反应前后的能量变化（对热化学方程式而言）。 现通过儿个实例，分析说明如下： 例1 MnO2＋4HCI（浓）== MnCI2＋CI2↑＋2H2O 分析（1）反应物是二氧化锰和浓盐酸，生成物是氯化锰、氯气和水。认识与新知：由于浓盐酸具有挥发性，所以制得的氯气中混有氯化氢，在制取氯气时为减少氯化氢挥发，反应应缓缓加热。 （2）反应条件：盐酸应当是浓的并且反应需要加热。认识与新知：随着反应的进行，浓盐酸由 浓变稀，到一定程度反应便停止，因此含4molHCI的浓盐酸跟足量二氧化锰反应时生成CI2的量将小于lmol。 （3）反应量的关系可从质量、物质的量两方面认识，此处从略。认识与新知：反应的HCI中只有一半被氧化了。 （4）该反应是氧化还原反应，反应的本质是二氧化锰中的锰将盐酸中的氯氧化了。认识与新知：由于HBr、HI的还原性比HCI强，所以在加热条件下，二氧化锰可将HBr、HI氧化。 （5）反应得出的结论：根据氧化还原反应规律可知，二氧化锰的氧化性强于CI2的氧化性。 例2 2NaCI十H2SO4（浓）== Na2SO4＋2HCI↑ 分析（1）反应物是NaCI固体和浓硫酸，生成物是硫酸钠和氯化氢。认识与新知：浓硫酸具有强氧化性，不能用NaBr、Nal、Na2S等与浓硫酸反应制取相应的酸。 （2）反应条件：强热且在非水溶液中进行。如果在微热条件下则反应生成NaHSO4，如果 在水溶液中进行则反应不能发生。认识与新知：化学反应受外界条件（如温度、浓度等）的影响，外界条件不同，反应进行的方向及产物有可能不同。 （3）反应最的关系可以从质量、物质的量两方面认识，此处从略。 （4）该反应属复分解反应，遵循勒沙特列原理（由不挥发性酸制挥发性酸）。认识与新知：可 以用KCI、CaCI2等代替NaCI；可以用H3PO4代替浓H2SO4制取HCI；可以 把该反应原理推广到其它挥发性酸的制取上，如用浓H3PO4与NaBr制取HBr、用浓H2SO4与NaN……